الصيغة الجزيئية هي جزء مهم من المعلومات لأي مركب كيميائي. تخبرك الصيغة الجزيئية بالذرات الموجودة في المركب وعددها. سيتعين عليك معرفة الصيغة التجريبية لحساب الصيغة الجزيئية ومعرفة أن الفرق بين الصيغتين هو عدد صحيح مضاعف.

اشتقاق الصيغة الجزيئية من الصيغة التجريبية

  1. 1 يعرف العلاقة بين الصيغتين الجزيئية والتجريبية. تعطي الصيغة التجريبية نسبة الذرات في الجزيء (ذرتان من الأكسجين لكل ذرة كربون، على سبيل المثال)، بينما تخبرك الصيغة الجزيئية بعدد الذرات في الجزيء. ذرة كربون واثنين من ذرات الأكسجين (ثاني أكسيد الكربون)، على سبيل المثال. ترتبط الصيغتان بنسبة تساوي عددًا صحيحًا بحيث إذا ضربت الصيغة التجريبية في هذه النسبة، فستكون النتيجة هي الصيغة الجزيئية. X موارد البحث

  2. 2 احسب عدد مولات الغاز. هذا يعني استخدام قانون الغاز المثالي يمكنك تحديد عدد المولات بناءً على الضغط والحجم ودرجة الحرارة المأخوذة من البيانات التجريبية. يمكن حساب عدد المولات باستخدام الصيغة التالية n = PV / RT. X موارد البحث

    • في هذه المعادلة، n هو عدد المولات، P هو الضغط، V الحجم، T درجة الحرارة بالكلفن، R ثابت الغاز.
    • على سبيل المثال n = PV / RT = (0.984 الغلاف الجوي * 1 لتر) / (0.08206 لتر مول الغلاف الجوي -1 ك -1 * 318.15 كلفن) = 0.0377 مول

  3. 3 احسب الوزن الجزيئي للغاز. لا يمكن القيام بذلك إلا بعد أن تعثر على عدد مولات الغاز باستخدام قانون الغاز المثالي، وستحتاج أيضًا إلى معرفة عدد جرامات الغاز الموجودة. ثم قسّم الجرام على المولات للحصول على الوزن الجزيئي.

    • على سبيل المثال 14.42 جم / 0.0377 مول = 382.49 جم / مول

  4. 4 اجمع الوزن الذري لجميع الذرات في الصيغة التجريبية. كل ذرة في الصيغة التجريبية لها وزن ذري ؛ يمكن العثور على هذه القيمة تحت مربع الذرة في الجدول الدوري. اجمع هذه الأوزان معًا للحصول على وزن الصيغة التجريبية. X موارد البحث

    • على سبيل المثال (12،0107 جم * 12) + (159994 جم * 1) + (1،00794 جم * 30) = 144،1284 + 15،9994 + 30،2382 = 190،366 جم

  5. 5 أوجد النسبة بين أوزان الصيغة الجزيئية والتجريبية. بهذه الطريقة يمكنك تحديد عدد المرات التي يمكن فيها تكرار الوزن التجريبي في الجزيء الفعلي ؛ ستسمح لك معرفة ذلك بإيجاد عدد المرات التي تكرر فيها الصيغة التجريبية نفسها في الصيغة الجزيئية. يجب أن يكون هذا رقمًا صحيحًا، ولكن إذا لم يكن كذلك، فسيتعين عليك تقريبه.

    • على سبيل المثال 382،49 / 190،366 = 2،009

  6. 6 اضرب الصيغة التجريبية في النسبة. اضرب منخفض الصيغة التجريبية في النسبة، وهذا سيعطيك الصيغة الجزيئية. لاحظ أن الصيغتين ستكونان متطابقتين لأي مركب بنسبة “1”.

    • على سبيل المثال C12OH30 * 2 = C24O2H60

أوجد الصيغة التجريبية

  1. 1 أوجد كتلة كل ذرة. في بعض الأحيان، تُعطى كتلة كل ذرة، وفي أحيان أخرى تُعطى كنسبة مئوية من الكتلة. افترض أن عينة من المركب كتلتها 100 جم في هذه الحالة. سيمكنك هذا من كتابة النسبة المئوية الكتلية على أنها الكتلة الفعلية بالجرام. X موارد البحث

    • على سبيل المثال 75.46 جرام C، 8.43 جرام O، 16.11 جرام H

  2. 2 حوّل الكتل إلى مولات. تحتاج إلى تحويل الكتل الجزيئية لكل عنصر إلى مولات. للقيام بذلك، تحتاج إلى قسمة الكتل الجزيئية على الكتل الذرية لكل عنصر. يمكنك إيجاد الكتلة الذرية الموجودة أسفل المربع الخاص بهذا العنصر في الجدول الدوري. X موارد البحث

    • على سبيل المثال
      • 75.46 جرام C * (1 مول / 12.0107 جرام) = 6.28 مول ج
      • 8.43 جرام O * (1 مول / 15.9994 جرام) = 0.53 مول O
      • 16.11 جرام H * (1 مول / 1.00794 جرام) = 15.98 مول H

  3. 3 قسّم جميع القيم المولية على أصغرها. تحتاج إلى قسمة عدد مولات كل عنصر على حدة على أصغر كمية مولارية من العناصر في المركب. بهذه الطريقة يمكنك إيجاد أبسط النسب المولية. يعمل هذا لأنه يضبط أقل العناصر وفرة على “1” ويعطي النسب المقابلة للعناصر الأخرى في المركب. X موارد البحث

    • على سبيل المثال أصغر كمية مولارية هي الأكسجين بنسبة 0.53 مول.
      • 6.28 مول / 0.53 مول = 11.83
      • 0.53 مول / 0.53 مول = 1
      • 15.98 مول / 0.53 مول = 30.15

  4. 4 قرب القيم المولية للأعداد الصحيحة. ستصبح هذه الأرقام هي الأرقام الدنيا في الصيغة التجريبية. عليك تقريبه إلى أقرب عدد صحيح. بعد إيجاد هذه الأرقام، يمكنك كتابة الصيغة التجريبية. X موارد البحث

    • على سبيل المثال الصيغة التجريبية ستكون C12OH30
      • 11.83 = 12
      • 1 = 1
      • 30.15 = 30

فهم الصيغ الكيميائية

  1. 1 افهم الصيغة التجريبية. تعطيك الصيغة التجريبية معلومات حول نسبة ذرة إلى أخرى في مركب. لا يقدم أي معلومات حول العدد الدقيق للذرات في الجزيء. كما أنه يفشل في توفير معلومات حول بنية الذرات وروابطها في الجزيء. X موارد البحث

  2. 2 تعرف على ما تقدمه الصيغة الجزيئية. على عكس الصيغة التجريبية، تفشل الصيغة الجزيئية في توفير معلومات حول بنية الجزيء وروابطه، ولكنها تعطيك تفاصيل عن أرقام كل ذرة في الجزيء. كلتا الصيغتين تتعلقان بنسبة عدد صحيح. X موارد البحث

  3. 3 فهم التمثيل الهيكلي. يمنحك التمثيل الهيكلي معلومات أكثر من الصيغة الجزيئية. يعطي معلومات حول بنية الجزيء وترابطه وكذلك عدد الذرات فيه. هذه المعلومات ضرورية لفهم كيفية تفاعل الجزيء. X موارد البحث

أفكار مفيدة

  • اقرأ المشكلة (أو العبارات) بعناية

تحذيرات

  • لا تخلط بين الصيغة الجزيئية والتجريبية.

الأشياء التي سوف تحتاجها

  • الجدول الدوري للعناصر

  • آلة حاسبة

  • قلم

  • ورق