العدد الذري لعنصر ما هو عدد البروتونات في نواة ذرة واحدة من هذا العنصر. في أي عنصر أو نظير، يكون العدد الذري دائمًا ثابتًا ولا يمكن تغييره، لذا يمكنك استخدام العدد الذري للعثور على خصائص أخرى مثل عدد النيوترونات.
خطوات
إيجاد العدد الذري
1 ابحث عن نسخة من الجدول الدوري للعناصر ؛ إذا لم يكن لديك طاولة متاحة. كل عنصر له رقم ذري مختلف ولا يوجد عنصران متماثلان، لذلك لا توجد قواعد سريعة للتعرف عليه، وعليك إما العثور على جدول دوري أو حفظه.
- تحتوي معظم كتب الكيمياء المدرسية على جدول دوري مطبوع داخل الغلاف.
2 ابحث عن الموضوع الذي تدرسه. تتضمن معظم الجداول الدورية الاسم الكامل للعنصر بالإضافة إلى رمزه (مثل HG لـ Mercury). إذا كنت تجد صعوبة في العثور عليه ؛ ابحث على الإنترنت عن “الرمز الكيميائي (اسم العنصر)”.
3 أوجد العدد الذري. ستجده في أعلى مربع العناصر في الزاوية اليمنى أو اليسرى، ولكن يمكن كتابته أحيانًا في مكان آخر. الرقم الذري هو دائما عدد صحيح.
- إذا كان الرقم يحتوي على فاصلة عشرية، فمن المرجح أنه رقم كتلة ذرية.
4 قم بتأكيد النتائج الخاصة بك من خلال النظر في العناصر المجاورة. الجدول الدوري منظم وفقًا لترتيب العدد الذري لكل عنصر. إذا كان الرقم الذري للعنصر الذي تتعامل معه هو “33”، فيجب أن يكون الرقم الذري للعنصر الموجود على يساره “32” والعنصر الموجود على يمينه “34”. إذا كان هذا النمط صحيحًا، فقد وجدت بالتأكيد العدد الذري الذي تبحث عنه.
- سترى فجوات في ترتيب الأرقام. بعد العنصرين 56 (باريوم با) و 88 (راديوم را)، لا توجد فجوة فعلية في الأعداد، ولكن بالأحرى يتم سرد العناصر ذات الأعداد الذرية التي تلي هذين العنصرين في صفين منفصلين في أسفل الجدول. يتم فصل هذه العناصر عن الباقي بهذه الطريقة لسبب بسيط من أجل الحفاظ على شكل الجدول الدوري أكثر تحديدًا لأنه يحتوي على كل هذه العناصر.
5 يفهم العدد الذري. حدد العدد الذري لعنصر بسيط عدد البروتونات في نواة واحدة لهذا العنصر. X مصدر البحث هذا هو الأساس لما يعرّف أي عنصر معين. يحدد عدد البروتونات إجمالي الشحنة الكهربائية للنواة، والتي تحدد عدد الإلكترونات التي يمكن للذرة الاحتفاظ بها. نظرًا لأن الإلكترونات مسؤولة عن جميع التفاعلات الكيميائية تقريبًا، فإن العدد الذري يحدد بشكل غير مباشر جميع الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر تقريبًا.
- لوضع هذا بطريقة أخرى كل ذرة بها 8 بروتونات هي ذرة أكسجين. يمكن أن يختلف عدد النيوترونات بين ذرتين من الأكسجين، أو عدد الإلكترونات (إذا كانت إحداهما أيونًا)، لكن أي ذرة أكسجين لا تزال تحتوي في جميع الحالات على 8 بروتونات.
معرفة المعلومات المتعلقة بالعدد الذري
1 احسب الوزن الذري. غالبًا ما يُكتب الوزن الذري أسفل اسم العنصر في الجدول الدوري، وتحتوي قيمته عادةً على منزلتين أو ثلاث منازل عشرية. هذا هو متوسط عدد الكتلة المرجح لذرة واحدة من العنصر كما يمكنك أن تجده في الطبيعة، ويتم قياسه في “وحدات الكتلة الذرية”.
- يجادل بعض العلماء بأنه من الأفضل تسميتها “الكتلة الذرية النسبية” بدلاً من الوزن الذري. X مصدر البحث
2 فهم الكتلة الذرية. إن مفهوم الكتلة الذرية قريب جدًا من مفهوم الوزن الذري ؛ الفرق الوحيد بينهما هو أن الكتلة الذرية تعني أنك تنظر إلى ذرة واحدة بدلاً من متوسط وزن العينة. X مصدر البحث يتكون جرام واحد من الحديد من العديد من ذرات الحديد، ولكل منها كتل مختلفة قليلاً، لذلك من أجل معرفة متوسط وزن واحدة، يجب أن تبحث عن “الوزن النسبي”. إذا عزلت ذرة حديد بمفردها، يصبح المتوسط غير مهم لأن الكتلة الدقيقة لتلك الذرة هي ما يهم في هذه الحالة.
- في الممارسة العملية، عادةً ما تخبرك المشاكل الكيميائية التي تتعامل مع الذرات الفردية في حدود معاييرها الكتلة الذرية. ببساطة افهم هذه الفكرة حتى لا تتفاجأ عندما تجد الكتلة مختلفة عن الوزن الذري.
3 تقريب العدد الكتلي. العدد الكتلي هو العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في ذرة واحدة من العنصر. حساب هذا الرقم سهل ما عليك سوى العثور على الوزن الذري المكتوب في الجدول الدوري وتقريبه إلى أقرب عدد صحيح. X مصدر البحث
- هذه الطريقة صحيحة لأن النيوترونات والبروتونات قريبة من وحدة كتلة ذرية واحدة، والإلكترونات قريبة جدًا من 0 وحدة كتلة ذرية. يستخدم الوزن الذري قياسات دقيقة لحساب القيمة العشرية، لكن كل ما يهمنا عند تقريب رقم الكتلة هو العدد الصحيح الذي يخبرنا بعدد البروتونات والنيوترونات.
- تذكر إذا كنت تستخدم الوزن الذري، فستكون نتيجتك هي متوسط عينة نموذجية. متوسط عدد الكتلة في عينة البروم هو 80، ولكن ما يتضح عند حساب ذرة البروم هو أن كتلتها الذرية تزن دائمًا 79 أو 81 تقريبًا. X مصدر البحث
4 حساب النيوترونات. الآن أنت تعلم أن العدد الذري = عدد البروتونات، والكتلة الذرية = عدد البروتونات + عدد النيوترونات. لحساب عدد النيوترونات، اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. إليك عدة أمثلة
- تحتوي ذرة الهليوم (He) على عدد كتلتها 4 وعددها الذري 2. لذلك يجب أن تحتوي على 4 – 2 = 2 نيوترون.
- يبلغ عدد كتلة عينة الفضة (Ag) 108 (وفقًا للجدول الدوري) وعددها الذري 47. في المتوسط ، تحتوي كل ذرة فضية في العينة على 108-47 = 61 نيوترونًا.
5 فهم النظائر. النظير هو شكل محدد لعنصر يحتوي على عدد معين من النيوترونات. إذا ذكرت مشكلة كيميائية “boron-10” أو “10b” فهي تتحدث عن نظير عنصر البورون الذي يحتوي على عدد كتلته 10. X مصدر بحث استخدم هذا الرقم الكتلي بدلاً من قيمة ذرة البورون “النموذجية”.
- العدد الذري لا يختلف في النظائر الذرية. كل عنصر له نفس عدد البروتونات مثل الذرة العادية.
أفكار مفيدة
- الوزن الذري لبعض العناصر الثقيلة مكتوب بين قوسين مربعين أو دائريين ؛ هذا يعني أن قيمة الوزن الذري تساوي تمامًا الكتلة الذرية للنظير الأكثر استقرارًا للعنصر، بدلاً من متوسط النظائر المختلفة. X هو مصدر بحث (هذا لا يؤثر على العدد الذري للعنصر).