ستعلمك مقالة ويكي هاو هذه كيفية إيجاد عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات وماذا تفعل بالأيونات.
خطوات
احسب عدد البروتونات والإلكترونات والنيوترونات
1 اعرض الجدول الدوري للعناصر. الجدول الدوري هو مخطط ينظم العناصر وفقًا لتركيبها الذري. إنه منظم بالألوان ويتم تعيين اختصار فريد لكل عنصر من حرف إلى ثلاثة أحرف. تتضمن المعلومات الأخرى الوزن الذري والعدد الذري. X مصدر البحث
- يمكنك العثور على الجدول الدوري على الإنترنت أو في كتاب الكيمياء.
- عادة ما يتم توفير الجدول الدوري في الاختبارات.
2 ابحث عن العنصر المطلوب في الجدول الدوري. يتم ترتيب العناصر وفقًا للعدد الذري وتنقسم إلى ثلاث مجموعات رئيسية المعادن واللافلزات والأشباه الفلزية. وهي مقسمة كذلك إلى معادن قلوية، وهالوجينات، وغازات خاملة. X مصدر البحث
- استخدم المجموعة (المجموعات) أو الدورة (المجموعات) لتسهيل العثور على العنصر في الجدول.
- يمكنك أيضًا البحث في الجدول عن رمز العنصر إذا كنت لا تعرف أي خصائص أخرى.
3 أوجد العدد الذري للعنصر. يقع الرقم الذري فوق رمز العنصر في أعلى يسار المربع. يخبرك العدد الذري بعدد البروتونات في ذرة واحدة من العنصر. X مصدر البحث
- مثال البورون ورمزه (ب) لهما عدد ذري 5، أي أنه يحتوي على 5 بروتونات.
4 تحديد عدد الإلكترونات. البروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة داخل النواة، والإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة. هذا يعني أن العنصر في الحالة المحايدة له عدد متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات.
- مثال يحتوي البورون (B) على عدد ذري 5، مما يعني أنه يحتوي على 5 بروتونات و 5 إلكترونات.
- إذا كان العنصر يحتوي على أيون موجب أو سالب، فلن يكون عدد الإلكترونات والبروتونات متساويًا، وستحتاج إلى حسابه. سيظهر رقم الأيون كحرف كبير صغير بعد العنصر.
5 أوجد الكتلة الذرية للعنصر. لإيجاد عدد النيوترونات، عليك أولاً إيجاد الكتلة الذرية. تُعرَّف الكتلة الذرية للعنصر (أو الوزن الذري) على أنها متوسط كتلة ذرات العنصر. مصدر البحث X يمكن العثور على الكتلة الذرية تحت رمز العنصر.
- تأكد من تقريب الكتلة الذرية لأقرب عدد صحيح. مثال الكتلة الذرية للبورون هي 10.811، لذا قرّبها إلى 11.
6 اطرح العدد الذري من الكتلة الذرية. لإيجاد عدد النيوترونات، عليك طرح العدد الذري من الكتلة الذرية. تذكر أن العدد الذري هو نفسه عدد البروتونات التي كنت تعرفها بالفعل. X مصدر البحث
- في مثال البورون 11 (الكتلة الذرية) – 5 (العدد الذري) = 6 نيوترونات.
احسب عدد الإلكترونات في وجود الأيونات
1 حدد عدد الأيونات. يظهر عدد الأيونات في عنصر ما على أنه الرقم الصغير السفلي الذي يتبع العنصر، والأيون عبارة عن ذرة لها شحنة موجبة أو سالبة بسبب اكتساب أو فقدان الإلكترونات. مصدر البحث X على الرغم من أن عدد البروتونات في الذرة يظل ثابتًا، إلا أن عدد الإلكترونات في أيون يتغير.
- نظرًا لأن الإلكترون له شحنة سالبة، فإن فقدان الذرة للإلكترونات يجعلها أيونًا موجبًا. عندما تضيف المزيد من الإلكترونات يصبح الأيون سالبًا.
- مثال N3- له شحنة -3، بينما Ca2 + له شحنة +2.
- تذكر أنك لست مضطرًا لإجراء هذا الحساب إذا لم يكن هناك رقم علوي ينتمي إلى العنصر.
2 اطرح الشحنة من العدد الذري. عندما يكون الأيون موجبًا، تفقد الذرة إلكتروناتها. لحساب العدد المتبقي من الإلكترونات، عليك طرح عدد الشحنات الإضافية من العدد الذري. في حالة وجود أيون موجب، يوجد عدد من البروتونات أكثر من عدد الإلكترونات.
- مثال يحتوي Ca2 + على شحنة +2 مما يعني أنه فقد إلكترونين من الحالة المحايدة. العدد الذري للكالسيوم هو 20، لذلك الأيون يحتوي على 18 إلكترونًا.
3 أضف شحنة الأيونات السالبة إلى العدد الذري. عندما يكون الأيون سالبًا، تكتسب الذرة إلكترونات. لحساب العدد الإجمالي للإلكترونات، تضيف عدد الشحنات الإضافية إلى العدد الذري. في حالة وجود أيون سالب، يوجد بروتونات أقل من الإلكترونات.
- مثال N3- له شحنة -3 مما يعني أنه اكتسب 3 إلكترونات مقارنة بالحالة المحايدة. العدد الذري للنيتروجين هو 7، مما يعني أن هذا الإلكترون يحتوي على 10 إلكترونات.