تتكون المركبات الأيونية من الكاتيونات (الأيونات الموجبة) والأنيونات (الأيونات السالبة)، وعادة ما تحتوي على عنصر معدني مع عنصر أو أكثر من العناصر غير المعدنية. عند تسمية مركب أيوني، يجب أن تعرف ببساطة أسماء الكاتيونات والأنيونات في هيكلها. ستكتب أولاً اسم اللافلزية بإضافتها الجديدة في ذلك الهيكل، متبوعة باسم المعدن. لفهم هذه الطريقة بشكل أكبر ومعرفة كيفية كتابة المركبات الأيونية في حالات مختلفة، اتبع هذه الخطوات.
خطوات
مركبات أيونية بسيطة
1 اكتب صيغة المركب. لنفترض أن المركب الأيوني أمامك هو NaCl. X موارد البحث
2 اكتب اسم اللافلزية (أو الأنيون) مع الإضافة “بيئة عمل متكاملة”. Cl هو Cl، لإضافة النهاية “-hand” ببساطة احذف المقطع الأخير “-en” واستبدله بـ “-hand”. بدلا من الكلور، يصبح كلوريد.
3 اكتب اسم المعدن (أو الموجبة). هذا الأيون هو الجذور الموجبة الشحنة في المركب. دائمًا ما يتم كتابته أولاً في الصيغ الخاصة بالمركبات الأيونية، ولكن عند كتابة الاسم، فإنه يغير مكانه ويأتي بعد العنصر الآخر. Na تعني الصوديوم، لذا اكتب الصوديوم.
4 اجمع بين الاسمين. نكتب NaCl كـ NaCl.
5 تدرب على تسمية المركبات الأيونية البسيطة الأخرى. بمجرد أن تتمكن من تسمية هذا النوع من المركبات، حاول تسمية مركبات أيونية بسيطة أخرى. إنها لفكرة جيدة أن تحفظ عددًا قليلاً منها لمساعدتك على فهم كيفية تسمية هذا النوع من المركبات بشكل أوضح وتذكرها عند حل أوجه التشابه بينها لمساعدتك. وفيما يلي بعض الأمثلة على ذلك
- Li2S = كبريتيد الليثيوم
- Ag2S = كبريتيد الفضة
- MgCl2 = كلوريد المغنيسيوم
معادن انتقالية
1 اكتب صيغة المركب الأيوني. تم العثور على المعادن الانتقالية في منتصف الجدول الدوري، ويطلق عليها هذا الاسم لأن أرقام الأكسدة، أو الشحنات، تتغير دائمًا. لنفترض أن لديك هذا المركب Fe2O3. X موارد البحث
2 اكتب شحنة المعدن. أنت تعلم أن المعدن سيكون له شحنة موجبة، لذا اشطب 3 من O3 واكتب أن شحنة Fe تساوي +3. (يمكنك أن تفعل العكس وتكتب أن تكلفة O تساوي -2). في بعض الأحيان ستجد الشحنة معروضة في بيانات السؤال.
3 اكتب اسم اللافلزية. بما أنك تعلم أن O تعني الأكسجين، يمكنك إضافة النهاية “Id” وتسميتها “أكسيد”.
4 اكتب اسم المعدن. نظرًا لأنك تعلم أن Fe حديد وله شحنة +3، يمكنك تسميته Iron III. تذكر استخدام الأرقام اللاتينية فقط عند كتابة اسم المركبات وليس عند كتابة صيغتها.
5 ضع الاسمين الأول والثاني معًا. اكتمل الاسم الآن Fe2O3 = أكسيد الحديد الثالث.
6 استخدم طريقة التسمية القديمة. وفقًا لطريقة التسمية القديمة، والتي لا تزال مستخدمة، تتم إضافة النهايات “oz” و “ik” بالمعادن بدلاً من الأرقام اللاتينية. إذا كان لأيون المعدن حالة أكسدة منخفضة (رقم شحنة أصغر، بصرف النظر عن النوع “+” أو “-“)، فاستخدم النهاية “oz” في هذه الحالة. إذا كانت الشحنة أعلى، فاستخدم إضافة “ic”. يحتوي Fe2 + على شحنة أقل، لذلك يصبح من الحديدوز، لذلك يمكن كتابة الاسم Fe2 + O كأكسيد حديدوز.
7 تذكر الاستثناءات. هناك نوعان من المعادن الانتقالية ذات الشحنات الثابتة، الزنك (Zn) والفضة (Ag)، مما يعني أنه لوصف هذه العناصر، لا تحتاج إلى استخدام الأرقام اللاتينية لها أو الطريقة القديمة في التسمية.
المركبات ذات الأيونات المتعددة الذرات
1 اكتب صيغة الأيون متعدد الذرات. تحتوي هذه المركبات على أكثر من اثنين من الأيونات. لنفترض أن المركب الذي تعمل به هو FeNH4 (SO4) 2. X موارد البحث
2 تعرف على شحنة المعدن. ستحتاج إلى إجراء بعض العمليات الحسابية لمعرفة التكلفة. تعرف أولاً أن الكبريت (أو أيون SO4) له شحنة -2، وأن هذا المركب يحتوي على اثنين منها (بسبب الرقم 2 في الأقواس السفلية). إذن 2 × -2 = -4. أنت تعلم أيضًا أن NH4 (أو أيون الأمونيا) به شحنة +1. أضف -4 إلى 1 لتحصل على -3. هذا يعني أن أيون الحديد، Fe، يجب أن يكون له شحنة +3 حتى تتوازن الشحنة ولكي يصبح المركب متعادلًا.
3 اكتب اسم الأيون اللافلزي. في هذه الحالة تكتب أسماء الأمونيا والكبريت أو كبريتات الأمونيوم.
4 اكتب اسم المعدن. في هذه الحالة، يمكنك كتابة الحديد III أو الحديد.
5 ادمج اسم المعدن مع اسم اللافلز. يمكنك تسمية المركب FeNH4 (SO4) 2 إما بكتابة كبريتات الأمونيوم الحديد III أو كبريتات الأمونيوم الحديديك.
- المركبات الثنائية لها نفس فكرة هذه المركبات الأيونية، حيث تكتسب أو تفقد إلكترونات اعتمادًا على حالة الأكسدة الخاصة بها.
أفكار مفيدة
- إذا كنت تحل سؤالًا يطالبك، على العكس من ذلك، باستخراج الصيغة من الاسم، وفحص الجزيء باستخدام “الأشعة السينية” وتحديد ما يتكون هذا المركب. تشكل الأرقام اللاتينية شحنة الكاتيون.