الإلكترون هو جزيء سالب الشحنة يشكل جزءًا من الذرة، وجميع العناصر الأساسية مصنوعة من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. من المفاهيم الأساسية في الكيمياء القدرة على تحديد عدد الإلكترونات في الذرة، ويمكن تنفيذ ذلك بسهولة باستخدام الجدول الدوري للعناصر. تتضمن مفاهيم الكيمياء المهمة أيضًا كيفية حساب عدد النيوترونات (عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة) لعنصر ما.
خطوات
حدد عدد الإلكترونات في الذرات المحايدة
1 احصل على جدول دوري للعناصر. الجدول الدوري هو جدول ترميز لوني ينظم العناصر المعروفة وفقًا لتركيبها الذري. يُشار إلى كل عنصر على أنه اختصار يتكون من حرف واحد أو حرفين أو ثلاثة أحرف، مصحوبًا بالوزن الذري والعدد الذري للعنصر. X مصدر البحث
- يمكن العثور على الجداول الدورية في كتب الكيمياء أو على الإنترنت بسهولة.
2 ابحث عن العنصر في الجدول الدوري. العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب العدد الذري وتنقسم إلى ثلاث مجموعات رئيسية المعادن، اللافلزات، أشباه الموصلات (أشباه الموصلات). يتم أيضًا تجميع العناصر الموجودة في الجدول الدوري كمجموعات تشمل الفلزات القلوية والهالوجينات والغازات النبيلة (الخاملة) X مصدر البحث، حيث يُطلق على كل عمود في الجدول اسم “مجموعة” ويسمى كل صف “دورة”.
- معرفة تفاصيل عنصر ما، مثل معرفة مجموعته أو مدته، يسهل البحث عنه في الجدول الدوري للعناصر.
- يمكنك أيضًا البحث عن رمز العنصر في الجدول الدوري بأكمله إذا كنت لا تعرف أي شيء عنه.
3 أوجد العدد الذري للعنصر. يظهر الرقم الذري في أعلى يسار المربع الذي يحتوي على رمز العنصر، ويحدد العدد الذري عدد البروتونات في هذا العنصر. مصدر البحث X البروتونات هي الجسيمات التي تحمل شحنة موجبة في العنصر والإلكترونات هي الجسيمات التي تحمل شحنة سالبة، ويمكن استنتاج أن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في العناصر المحايدة.
- على سبيل المثال العدد الذري للبورون (الرمز في الجدول الدوري ب) هو 5، مما يعني أنه يحتوي على 5 بروتونات و 5 إلكترونات.
حدد عدد إلكترونات الأيونات التي تحمل شحنة سالبة أو موجبة
1 أوجد العدد الذري للعنصر. يظهر الرقم الذري في أعلى يسار المربع الذي يحتوي على رمز العنصر، ويحدد العدد الذري عدد البروتونات في هذا العنصر. مصدر البحث X البروتونات هي الجسيمات التي تحمل شحنة موجبة في العنصر والإلكترونات هي الجسيمات التي تحمل شحنة سالبة، ويمكن استنتاج أن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في العناصر المحايدة.
- على سبيل المثال العدد الذري للبورون (الرمز في الجدول الدوري ب) هو 5، مما يعني أنه يحتوي على 5 بروتونات و 5 إلكترونات.
2 أوجد شحنة الأيون. تؤدي إضافة وإزالة الإلكترونات من الذرة إلى بقاء شحنتها دون تغيير، ومن ثم تمتلك ما يسمى بالأيون. أمثلة الأيونات هي K + و Ca2 + و N3- حيث تتم الإشارة إلى الشحنة بواسطة حرف مرتفع مكتوب على يمين اختصار الذرة.
- ينتج عن إضافة الإلكترونات إلى الذرة أيون سالب حيث تحمل الإلكترونات شحنة سالبة.
- ينتج عن إزالة الإلكترونات إنتاج أيون موجب.
- على سبيل المثال أيون النيتروجين N3- له شحنة سالبة -3، بينما شحنة أيون الكالسيوم Ca2 + موجبة +2.
3 اطرح قيمة الشحنة من العدد الذري إذا كان الأيون موجبًا. وجود شحنة موجبة يعني أن الأيون قد فقد إلكترونات، ويمكنك تحديد عدد الإلكترونات المتبقية بطرح قيمة الشحنة من العدد الذري. هناك بروتونات أكثر من عدد الإلكترونات في هذه الحالة إذن.
- على سبيل المثال، يحتوي أيون الكالسيوم Ca2 + على شحنة موجبة +2 مما يعني أنه يحتوي على إلكترونين أقل من ذرة الكالسيوم المحايدة، وبما أن العدد الذري للكالسيوم هو 20، فإن هذا الأيون يحتوي على 18 إلكترونًا.
4 أضف الشحنة إلى العدد الذري إذا كان الأيون سالبًا. وجود شحنة سالبة يعني أن الأيون قد اكتسب إلكترونات، ويمكنك تحديد العدد الإجمالي للإلكترونات في الأيون عن طريق إضافة الشحنة مع العدد الذري. عدد البروتونات الموجودة أقل من عدد الإلكترونات في هذه الحالة إذن.
- على سبيل المثال، أيون النيتروجين N3- له شحنة سالبة -3، مما يعني أنه يحتوي على 3 إلكترونات أكثر من ذرة النيتروجين المحايدة، وبما أن العدد الذري للنيتروجين هو 7، فإن هذا الأيون يحتوي على 10 إلكترونات.