المعادلة الكيميائية عبارة عن تمثيل رمزي مكتوب لتفاعل كيميائي حقيقي، حيث يتم كتابة المواد المتفاعلة على الجانب الأيسر من المعادلة، والنواتج مكتوبة على اليمين. ينص قانون حفظ الكتلة على أنه لا يمكن تدمير الذرات أو تكوينها من لا شيء في تفاعل كيميائي، لذلك يجب أن يساوي عدد الذرات في المواد المتفاعلة عدد الذرات في منتجات المعادلة. اتبع هذه الخطوات الإرشادية لتتعلم كيفية موازنة المعادلات الكيميائية بطرق مختلفة.
خطوات
وزن المعادلات بالطريقة التقليدية
1 اكتب المعادلة التي تريد أن تزن. سوف نستخدم المعادلة التالية كمثال
- C3H8 + O2 -> H2O + CO2
- يحدث هذا التفاعل الكيميائي عندما يتم حرق غاز البروبان (C3H8) في وجود الأكسجين لإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون.
2 اكتب عدد ذرات كل عنصر من عناصر التفاعل في طرفي المعادلة. لإيجاد عدد الذرات، ابحث عن العدد الأدنى المكتوب على يمين كل ذرة من المعادلة.
- الجانب الأيسر من المعادلة عدد ذرات الكربون 3، وعدد ذرات الهيدروجين 8، وعدد ذرات الأكسجين 2.
- الجانب الأيمن من المعادلة عدد ذرات الكربون 1، وعدد ذرات الهيدروجين 2، وعدد ذرات الأكسجين 3.
3 اترك الهيدروجين والأكسجين كخطوة أخيرة دائمًا.
4 ابدأ بعنصر واحد فقط. إذا كان لديك أكثر من عنصر واحد لتوازنه حدد العنصر الذي يظهر في مادة واحدة فقط من المواد المتفاعلة، وواحد فقط من المنتجات. بالاعتماد على هذه القاعدة، سنوازن ذرات الكربون أولاً.
5 أضف مُعاملًا لذرة الكربون المنفردة على الجانب الأيمن من المعادلة لوزنها مع الكربونات الثلاثة في الجانب الأيسر من المعادلة.
- C3H8 + O2 -> H2O + 3CO2
- يشير المعامل 3 على يسار الكربون على الجانب الأيمن من المعادلة إلى وجود 3 ذرات كربون، وكذلك الرقم الأدنى على يمين ذرة الكربون على الجانب الأيمن من المعادلة والذي يشير أيضًا إلى وجود 3 ذرات كربون.
- في المعادلات الكيميائية، يمكنك تغيير المعاملات على يسار الذرات، لكن لا يمكنك أبدًا تغيير الرقم السفلي إلى يمين الذرات.
6 الآن قم بوزن ذرات الهيدروجين. نظرًا لأن لديك 8 ذرات في جانب المواد المتفاعلة، فسنحتاج إلى 8 أيضًا في جانب المنتجات.
- C3H8 + O2 -> 4H2O + 3CO2
- نظرًا لأن لديك ذرتا هيدروجين على الجانب الأيمن كما يشير الرقم السفلي إلى يمين الهيدروجين، فقد أضفنا العامل 4 إلى يسار الهيدروجين لوزن الذرات الثمانية في الجانب الأيسر من المعادلة.
- عندما نضرب المعامل 4 في عدد ذرات جزيء واحد ممثل في الرقم السفلي 2، ينتهي بنا الأمر بـ 8 ذرات، مما يجعل الهيدروجين متوازنًا في كلا طرفي المعادلة.
- ذرات الأكسجين الست المتبقية هي نتيجة 3CO2. (3 × 2 = 6 ذرات أكسجين + 4 ذرات أخرى = 10)
7 موازنة ذرات الأكسجين.
- نظرًا لأننا أضفنا معاملات للجزيئات على الجانب الأيمن من المعادلة، فقد تغير عدد ذرات الأكسجين، لديك الآن 4 ذرات أكسجين في جزيء الماء، بالإضافة إلى 6 ذرات أكسجين في جزيء ثاني أكسيد الكربون مما يجعل إجمالي 10 ذرات أكسجين على الجانب الأيمن من المعادلة.
- أضف العامل 5 إلى جزيء الأكسجين على الجانب الأيسر من المعادلة، مما يمنحك 10 جزيئات أكسجين على كل جانب.
- C3H8 + 5O2 -> 4H2O + 3CO2.
- نظرًا لأن ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين متوازنة الآن، فقد أكملت هذه المعادلة الكيميائية بنجاح.
وزن المعادلة بالطريقة الجبرية
1 اكتب المعادلة الكيميائية باستخدام الرموز والصيغة. على سبيل المثال، ضع في اعتبارك أن = 1 واكتب المعادلة الرياضية بناءً على الصيغة.
2 استبدل كل رقم بالمتغير الخاص به.
3 أوجد عدد العناصر على جانب المواد المتفاعلة وكذلك على جانب النواتج.
- مثال aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl A = 1 b = c = d = ثم افصل العناصر P، Cl، H، O، بحيث تحصل على a = 1 b = 4 c = 1 d = 5.
أفكار مفيدة
- تذكر دائما أن تبقي الأمور بسيطة
- إذا وجدت نفسك مرتبكًا، يمكنك إدخال المعادلة في موازن المعادلات عبر الإنترنت لوزنها. لكن تذكر أنك لن تتمكن من استخدام أداة موازنة المعادلات عبر الإنترنت عند إجراء الاختبار، لذا حاول ألا تعتمد عليها دائمًا.
تحذيرات
- للتخلص من الكسور، اضرب المعادلة بأكملها (الطرف الأيمن والجانب الأيسر) في مقام الكسر.
- تجنب استخدام الكسور كمعامِلات في المعادلات الكيميائية – فأنت لا تصنع أبدًا نصف جزيء أو نصف ذرة في تفاعل كيميائي.
- يمكنك استخدام الكسور أثناء عملية الوزن لمساعدتك فقط، لكن المعادلة غير متوازنة طالما أنك تجد معاملات بها كسور.