اشارة التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الماص للحرارة سالبة
تساوي القيمة المكافئة لتغيير المحتوى الحراري تقريبًا الفرق بين الطاقة المستخدمة لكسر الرابطة في تفاعل كيميائي والطاقة التي تم الحصول عليها في التفاعل لتكوين رابطة كيميائية جديدة.
يصف تغير طاقة النظام تحت ضغط ثابت ، ويمثل تغيير المحتوى الحراري بـ ΔH ، وتحت ضغط ثابت ، ΔH تساوي الطاقة الداخلية للنظام بالإضافة إلى عمل حجم الضغط الذي يقوم به النظام للبيئة المحيطة به.
اشارة التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الماص للحرارة سالبة
إنه أحد فروع الديناميكا الحرارية الذي يدرس الحرارة المنبعثة أو الممتصة من التفاعلات الكيميائية. يستخدم العديد من العلماء والمهندسين الكيمياء الحرارية ، ويستخدمها الكيميائيون في الأماكن التي تكون فيها التفاعلات الكيميائية في حياتنا مهمة للغاية.
يتم استخدام فهم وشرح الكيمياء الحيوية والكيمياء الحرارية أيضًا من قبل المهندسين الكيميائيين لتصميم وبناء المصانع ،
تتضمن الكيمياء الحرارية تحويل مجموعة من المواد تسمى المواد المتفاعلة إلى مجموعة أخرى من المواد تسمى المنتجات ، مثل التفاعلات الكيميائية التالية:
المادة: الميثان CH4 ، الأكسجين الجزئي 02
المنتجات: ثاني أكسيد الكربون والماء السائل H2O
CH2 + 2O2 CO2 + 2H2O
يسمى تفاعل الجمع بين ثاني أكسيد الكربون والأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء تفاعل الاحتراق ، لأن الغاز الطبيعي يحتوي على الميثان كعنصر أساسي.
من المتوقع أن يصدر التفاعل حرارة ، وتسمى هذه التفاعلات التي تولد حرارة تفاعلات طاردة للحرارة ، وتلك التي لا تولد حرارة تسمى تفاعلات ماصة للحرارة.
تعتمد الحرارة المتولدة مع أي تفاعل كيميائي على الضغط والعناصر الحرارية قبل حدوث التفاعل. في التفاعلات الكيميائية التي يشملها التفسير ، تحدث تحت ظروف درجة حرارة قياسية تبلغ 298 كلفن أو 24.85 درجة مئوية والضغط ، ويكون التفاعل هو المذكورة ، وتعتمد كمية الحرارة المنبعثة على المادة الداخلة في التفاعل.
تعتمد الكيمياء الحرارية أيضًا على الحالة الفيزيائية للمواد المستخدمة في التفاعل. على سبيل المثال ، الحرارة المنبعثة في المعادلة أعلاه هي 890 كيلوجول ، ولكن عندما يتكون الماء في شكل غازي.
الحرارة المنبعثة هي 802 كيلوجول فقط. في التفاعل الأول ، من أجل إنجاح التفاعل ، يتم إطلاق الحرارة.
اشارة التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الماص للحرارة سالبة
الاجابة هي :
خطأ
