كيف اعرف اذا المركب قطبي او غير قطبي

كيف اعرف اذا المركب قطبي او غير قطبي

يمكن بسهولة التميير بين المركبات القطبية والغير قطبية، وذلك عن طريق معرفة الكهروسلبية المتواجدة بين المركبين، فالمركب الغير قطبي له التوزيع الإلكتروني نفسه بسبب التشابه في الكهرسلبية الموجودة بين الذرات المكونة له، الأمر الذي يجعله بلا شحنة، أما المركب القطبي فتحتوي ذراته على كهروسلبية مختلفة بين ذراته، وقد تكون تلك الكهروسلبية موجبة الشحنة، ويرجع ذلك كون الذرة الموجبة تكون الأقوى في التكون الجزيئي، كما قد تصبح شحنة الكهروسلبية سالبة، بسبب قوة الذرة السالبة.

ما هي الرابطة التساهمية

تعد الرابطة التساهمية رابطة تنشأ بين الجزيئات المتشابهة في الكهروسلبية؛ وتستمر عملية الربط بين الجزيئات حتى تصل إلى مرحلة الاستقرار، ويحدث ذلك التشابه في الجزئيات بسبب احتياج الجزيئات إلى نفس العدد من الإلكترونات في مدارها الأخير حتى تصل لمرحلة الاستقرار، وتسمى الإلكترونات التي تتمكن من ملء المدار الأخير (إلكترونات التكافؤ).

ما هي أنواع الروابط التساهمية

تتشكل الرابطة التساهمية من اتحاد جزيئين لعنصر واحد، وذلك مثل اتحاد جزيئين من الهيدروجين، كما يمكن أن تتشكل الرابطة التساهمية من اتحاد جزيئين من عنصرين مختلفين، ما ينتج ذلك أن هناك نوعين من أنواع الروابط التساهمية، وهذان النوعان هما كما يلي.

1. الرابطة التساهمية القطبية: هي الرابطة التي تحدث بين جزيئين لهما كهروسلبية مختلفة، بحيث يكون أحد الجزئين يفوق الآخر في الكهروسلبية، فيقوم الجزئ ضاحب الكهروسلبية الأعلى بجذب الإلكترونات التي يحتاجها من الجزئ الأقل في الكهروسلبية، ما يشكل الرابطة، وتكون الإلكترونات في هذا المركب أقرب إلى أحد الجزيئين أكثر من الآخر، وهي الرابطة التساهمية التي تنشأ بين العناصر المختلفة.
2. الرابطة التساهمية الغير قطبية: تنشأ الرابطة التساهمية الغير قطبية عن طريق اتحاد جزيئين بنفس الكهروسلبية، واللذان يكونان في الأغلب من نفس العنصر، وإذا حدثت تلك الرابطة بين عنصرين مختلفين، فتنشأ بينهما في حالة ما إذا كانت كان الفرق بينهما في الكهرسلبية لا يتعدى 0.4، وتسمى تلك الرابطة بـ(الرابطة النقية).

أنواع الروابط التساهمية عند تشكلها

كون الروابط التساهمية تحدث نتيجة انتقال إلكترون من مداره في الذرة الخاصة بالعنصر المتواجد فيه، بحكم أنه موجود في آخر مدار حول النواة، وبالأغلب يكون في آخر مدار للنواة في هذه الحالة يتكون من إلكترون أو اثنين أو ثلاثة إلكترونات بحد أقصى؛ وهو أقصى عدد من الانتقالات التي تحدث في حيز النواة، فتذهب تلك الإلكترونات في النواة الأقل في الكهروسلبية- بسبب قلة عدد الإلكترونات- وتكتسب النواة الأخرى تلك الإلكترونات، والتي تكون في الأغلب في آخر مدار للنواة الواحدة منها 5 أو 6 أو 7 إلكترونات، فتقوم بجذب تلك الإلكترونات التي شاركتها النواة السابقة، وتكتسبها مكونة الروابط التساهمية، وحتى تكتمل عدد ذرات المدار الأخير لها.

• قد يوجد اختلاف في عدد الإلكترونات التي يتم مشاركتها بين الذرات عند ربطهم برابطة تساهمية، ومما سبق نجد أنه دائماً هناك 3 أنواع من المشاركة، وفي الواقع هناك 3 أنواع من أشكال الروابط التساهمية عند تشكلها، وبالتحديد هي كما يلي.
  • الرابطة الأحادية: تنشأ تلك الرابطة عن طريق مشاركة الذرات لإلكترون واحد فقط، وذلك يحدث بشكل كبير في العديد من الأمثلة، مثل ذرات الهيدروجين.
  • الرابطة الثنائية: تنشأ تلك الرابطة عن طريق مشاركة الذرات لإلكترونين اثنين، وذلك يحدث بشكل كبير في العديد من الأمثلة، ومن أشهرها غاز ثاني أكسيد الكربون.
  • الرابطة الثلاثية: أما فيما يخص الرابطة الثلاثية، فهي الرابطة الأكثر مشاركة للإلكترونات بين الذرات، فيتم فيها مشاركة 3 إلكترونات، وتوجد تلك الرابطة في غاز النيتروجين.

أهمية تمييز المركب القطبي عن الغير قطبي

تكمن أهمية التميير بين المركب القطبي والغير قطبي في تحديد نوع المذيب الذي يلزم استخدامه مع المركبات المختلفة، فالمركبات القطبية لا يمكن إذابتها إلا باستخدام المذيبات القطبية، لكن المركبات الغير قطبية لا تذوب بمثل تلك المركبات القطبية، لكنها تحتاج إلى مذيب غير قطبي، ولكن يجب الإشارة إلى أن هناك مركبات تذوب كل أنواع المذيبات سواء كانت قطبية، أو غير قطبية.

خصائص المركبات التساهمية

تتميز المركبات التساهمية بالعديد من الخصائص، والتي من أهمها كل مما يلي.

1. تعد المركبات التساهمية من المركبات ضعيفة التوصيل الكهربي.
2. قد توجد هذه المركبات في الحالات المختلفة للمادة، ولا تلتزم بشكل محدد، فيوجد منها مركبات غازية أو مركبات صلبة أو مركبات سائلة.
3. فيما يخص المركبات التساهمية الغازية، فهي توجد على هذه الحالة في درجة حرارة الغرفة العادية، وفي حالات تعرضها للضغط الجوي الطبيعي.
4. المركبات التساهمية الصلبة أو السائلة تمتلك عتبة حرارية منخفضة، أي أنها لا تحتاج لدرجة حرارة كبيرة لتغيير حالتها من الحالة الطبيعية الموجودة عليها سواء سائل إلى غاز، أو صلب إلى سائل.
5. المركبات التساهمية ذات طاقة شبكية ضعيفة، ويرجع ذلك لكون القوى المتواجدة بين الجزيئات ضعيفة.

الفرق بين خصائص الرابطة التساهمية والأيونية

قبل البدء في عرض أوجه الاختلاف بين خصائص الرابطة التساهمية وخصائص الرابطة الأيونية، فيجب الوقوف للحظة لتعريف ما هي الرابطة الأيونية، وفيما يخص التساهمية فقد تحدثنا عنها فيما سبق، وسنعرض لكم بعض المعلومات الخاصة بالرابطة الأيونية أولاً، ثم سنعرض المقارنة في جدول بسيط فيما يلي.

تعريف الرابطة الأيونية

تتشكل الرابطة الأيونية بسبب فقد إلكترونات وكسب أخرى، وتقوم الذرات بتلك العملية من الفقد والاكتساب من أجل الحصول على حالة الاستقرار فيما يخص المدار الأخير لها حتى تصل إلى اكتمال عدد الإلكترونات الموجودة في المدار الأخير متشبهة بالغازات النبيلة، فعندما تقوم الذرة بفقد إلكترونات تصبح عدد البروتونات الموجبة فيها أعلى من الإلكترونات التي تدور حولها، الأمر الذي يكسبها شحنة موجبة، وفي هذه الحالة يتم إطلاق اسم فلزات على تلك الذرات.

• عندما تقوم الذرة باكتساب إلكترونات فيصبح عدد البروتونات الموجبة داخلة أقل من عدد الإلكترونات السالبة الشحنة الكهربية، ما يجعل من الذرة سالبة الشحنة، وفي هذه الحالة يطلق عليها اسم اللافلزات.
• أشهر الأمثلة على الرابطة الأيونية مركب نستخدمه كثيراً وبشكل يومي، وهو ملح الطعام، أو بالمسمى الكيميائي له كلوريد الصوديوم NaCl، فتحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون و11 بروتون، ولكنه في حالة غير مستقرة، بسبب تواجد إلكترون واحد فقط في المدار الثالث له، وهذا يجعل ذرة الكلور غير مستقرة، وتبحث عن الذرات التي تقوم بتخليصها من ذلك الإلكترون، وتجد ضالتها في عنصر الكلور، فهو يحتوي على 17 بروتون موجب، و17 إلكترون، وفي توزيعه الإلكتروني نجد أن المدار الأخير المحيط بالنواة يحتوي على 7 إلكترونات فقط، وينقصه إلكتروني حتى يصل إلى مرحلة الاستقرار، وعند تفاعل العنصرين ينتج عنهما مركب مستقر، تكون فيه ذرات الكلور سالبة الشحنة، والصوديوم موجبة الشحنة، وهو ملح الطعام.

الفروق بين خصائص الرابطة التساهمية والأيونية