عدد المجالات الفرعية في المجال الثانوي

نجيب عليك في سؤال عدد المجالات الفرعية في الحقل الثانوي ص، وهو (3) ثلاثة حقول. لا تعيش الإلكترونات في مدارات، ولكن عند مستوى الطاقة الأول، فإن المدار الوحيد المتاح للإلكترونات هو المدار 1s، وعلى الرغم من ذلك، في المستوى الثاني توجد أيضًا مدارات تسمى 2p to Side orbitals 2s.

على عكس المدار s، يشير المدار p في اتجاه معين وفي أي مستوى واحد من الطاقة، حيث توجد ثلاثة مدارات p مكافئة تمامًا تشير بالتناوب إلى بعضها البعض عند الزوايا القائمة، وتسمى المدارات p مستوى الطاقة الثاني 2 بكسل، وهناك مدارات مماثلة في المستويات اللاحقة تُعرف بـ 3 بكسل. ، 4 بكسل، وما إلى ذلك، وحتى مستويات طاقة مختلفة باستثناء الأولى لها مدارات p.

عدد المجالات الفرعية لمجال الطاقة الرئيسي الثالث

تتراوح مستويات الطاقة في مؤشر قيادة الطاقة من واحد إلى سبعة، وتهدف هذه المستويات إلى قياس الموقف لأنها لا تعتبر اختبارات شخصية، وفي الطرف الأدنى من النطاق يوجد من لديهم أنماط تفكير سلبي، بينما في نهاية النطاق الأعلى، يوجد أولئك الذين يجلبون ويشكلون مصدرًا للطاقة الإيجابية وفقًا لذلك، يشتمل المجال الرئيسي الثالث للطاقة على ثلاثة مجالات ثانوية أو فرعية، وهي:

ما هو المقصود بمستويات الطاقة

مستويات الطاقة في كل من الفيزياء الذرية والجزيئية وكذلك كيمياء الكم هي مجموعة من المدارات التخيلية لعملية ربط جسمين، مثل عملية ارتباط الإلكترون بالذرة، والتي تدور حول النواة، وهذا ما هو الكم. ميكانيكا متخصص في.

يستخدم مصطلح غلاف الطاقة في التوزيع الإلكتروني داخل الذرة أو الجزيء، ووفقًا لنظرية الكم، يوجد الإلكترون في بعض الحالات، مثل الحالة الكمومية، في مدارات محددة، مما يشير إلى أن الطاقة الموجودة للإلكترون داخل الذرة أو الجزيء يبقى في شكل كمي.

ووفقًا لما تم تعريفه وذكره، فإن طاقة الوضع التقليدية تساوي طاقة الوضع وتساوي صفرًا عند نقطة الخمول، وذلك بسبب وجود طاقة كامنة سالبة في رابطة الإلكترون عند الذرة.

مستويات الطاقة الثانوية SPDF

المدارات هي مناطق في الفضاء من المرجح أن تحتوي على إلكترونات، حيث يتم الإشارة إلى كل من هذه المدارات بحرف ورقم، حيث يرمز الرقم إلى مستوى طاقة الإلكترون في المدار، وبالتالي يرمز 1 إلى المستوى الأقرب إلى الطاقة للنواة. أما بالنسبة إلى 2، فيشير إلى أن مستوى الطاقة التالي هو أبعد من المستوى السابق، وهكذا.

أيضًا، يشير الحرف إلى شكل المدار، وتأتي هذه الأحرف بالترتيب على النحو التالي: s، p، d، f، g، h، i، j، وما يليها من الأحرف الأخرى، وفقط الحروف s تم تحديد p و d و f من أجل بعض الأسباب التاريخية، من الضروري فقط تذكر ما يتوافق مع هذه الأشكال مع كل حرف.

ولأن الإلكترون يمكنه نظريًا أن يشغل كل الفضاء، فمن المستحيل بالطبع رسم مدار، ولكن لا يمكن للمرء سوى رسم شكل يحتوي غالبًا على الإلكترون، على سبيل المثال خمسة وتسعين بالمائة من الوقت، وهذا الشكل يحدد المحيط. 95٪.

نمط توزيع الإلكترون في المدارات

تمتلئ الإلكترونات بمستويات طاقة بنمط معين (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f) ؛ يمكن لكل من هذه المدارات أن تحتوي على إلكترونين فقط. بمعنى أن المدارات s و p و d يمكن أن تحمل إلكترونين فقط. ومع ذلك، على الرغم من ذلك، توجد مدارات أخرى داخل f، d في حالة المقارنة مع مدارات p، s ؛ لذلك، من الممكن أن تحمل كل من المدارات الداخلية للإلكترونات رقمًا محددًا على النحو التالي:

  • يحمل المدار s إلكترونين فقط.
  • يحتوي مدار الإلكترونات على ستة إلكترونات.
  • يحتوي مدار D على عشرة إلكترونات.
  • يحتوي مدار الإلكترونات على أربعة عشر إلكترونًا.

ما هو الترميز الإلكتروني

يستخدم هذا الترميز للدلالة على مستويات الطاقة وأنواعها داخل الذرة، بالإضافة إلى ذلك، فهو يشير إلى ما هو موجود في تلك المستويات من عدد الإلكترونات، ويتضمن معلمة بها لعدد مستويات الطاقة الرئيسية، و مجالان فرعيان وثانويان، لذا فإن السبب يفسر ما بداخله، لذا فإن المستوى الفرعي هو عدد الإلكترونات.

في مثال على ذلك، يشير الرمز 4p3 إلى نوع رابع من مستويات الطاقة، وما بداخله من مجال فرعي فرعي p، ويحتوي في الحقل الفرعي p لثلاثة إلكترونات، حيث توجد مستويات الطاقة تلك. داخل الذرة يشير إلى الغلاف أو المدار الذي يوجد فيه الإلكترون. لذلك فإن المغلف هو رمز له، وهو الرقم الأساسي للكم الذي يرمز له بالحرف n، حيث أن مستويات الطاقة في الذرة من الداخل هي جزء من ذلك النموذج الذري الذي يعتمد بشكل أساسي على التحليل الرياضي للأطياف الذرية.

طاقة الإلكترون

الإلكترون أو الكهربائي (الإلكترون) هو جسيم دون ذري، وتحيط الإلكترونات بالنواة، التي تتكون من نيوترونات وبروتونات، في شكل ترتيب إلكتروني. تم تقديم مصطلح الإلكترون في عام 1894 م، حيث اشتُق من المصطلح “كهربائي”، والذي كان يُعرف عند الإغريق باسم الكهرمان. تم الحصول عليها من شحنة إلكتروستاتيكية عند مسحها بقطعة قماش، والجزء الأخير المضاف إلى كلمة “n” موجود في معظم الجسيمات دون الذرية التي استخدمت مع كلمة أيون.

وفقًا لما سبق، يتضح أن للإلكترون شحنة كهربائية سالبة، وعندما يتحرك، تولد هذه الحركة تيارًا كهربائيًا منه. وبالتالي تلعب الكيمياء دورًا رئيسيًا في الكيمياء بشكل عام.

مراجع